Tipos de reacciones químicas

Los químicos han clasificado la reacciones químicas en tres categorías: síntesis, descomposición y desplazamiento.

Reacciones de síntesis: En este tipo de reacciones, dos o más sustancias se combinan entre sí para sintetizar un único producto.Por ejemplo, al quemar una cinta de magnesio esta reacciona con el oxígeno del aire formando óxido de magnesio.


2 Mg + O2-----------> 2 MgO

Reacciones de descomposición: Son aquellas en las que una sustancia se descomponen en dos o más sustancias más simples.Por ejemplo al aplicar calor al óxido de mercurio, este se descompone en mercurio líquido y oxígeno gaseoso.

2HgO --------------------> 2Hg + O2

Reacciones de desplazamiento: En este tipo de reacción se produce un intercambio de átomos entre dos compuestos.Por ejemplo , al depositar una lámina de cobre en una solución acuosa de nitrato de plata, la plata es desplazada po rel cobre y precipita en forma de cristales.

Cu + AgNO3 ------------------> Ag +Cu (NO)3

Ley de conservacion de la Materia en reacciones quimicas

El el siglo XVIII , el químico francés Antoine Lavosier , que comprobó que en las reacciones químicas la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.A partir de esto estableció la ley de conservación de la masa, que establece que:"En toda reacción química la masa de los reactantes es igual a la masa de los producto".Esta ley se cumple debido a que los átomos de los reactantes se reordenan formando nuevas sustancias , pero nunca aparecen o desaparecen.

Una ecuación química equilibrada es aquella en la que el número de átomos de cada elemento que participa en la reacción química , es igual a los reactantes y productos.Para equilibrar una ecuación química , se colocan números enteros delante de las fórmulas o los símbolos de las sustancias que intervienen.

Las transformaciones de la materia

Existen dos tipos de cambios o transformaciones de la materia:

Cambios químico: Son aquellos en los que ocurre una transformación de la composición química de las sustancias, es decir, se forman nuevas sustancias originales.La mayoría de los cambios químico son irreversibles, ya que las sustancias iniciales no se pueden recuperar.

Ejemplo:

Trozo de un papel que se quema.


Cambios físicos: Son aquellos en los que cambia el estado o la forma de las sustancias , pero no su composición . La mayoría de los cambios físicos son reversibles.

Ejemplo: Recipiente de agua en un congelados, el agua se transforma en hielo.




Todos los cambios descritos no son espontáneos, sino que dependen de la energía, Podemos decir , entonces que la energía es el motor de las transformaciones de la materia.

Las reacciones químicas

Una reacción química se produce cuando una o más sustancias químicas, llamadas reactantes, se transforman, bajo determinadas condiciones, en nuevas sustancias llamadas productos.La forma más simple de representar una reacción química es la siguiente:



A+B -------> C+D
Reactantes Productos


Las principales características que permiten saber que estamos en presencia de una reacción química son:liberación de gases, formación de color y liberación de calor.
Una reacción química se representar en forma escrita y abreviada mediante una ecuación química, utilizando fórmulas y símbolos químicos.En las ecuaciones químicas, los reactantes se escriben a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha, cuyo sentido indica la transformación de la reacción.
Una teoría es la de los colisiones.Según esta , una reacción se produce cuando se rompen cierto enlaces que unen átomos de los reactantes y se forman nuevos enlaces que originan el producto.

Estructura del átomo

En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".

Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. El conocimiento del tamaño y la


El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.

Elementos y compuestos químicos

•Sabemos que los átomos, los iones y las moléculas son las unidades básicas que forman la materia que nos rodea.Cada tipo de materia se caracteriza por su composición química la cual se refiere a la identificación y a la cantidad de las diferentes unidades que la componen.

Cuando la materia está formada por un solo tipo de unidades, hablamos de sustancia.Existen sustancias que no pueden descomponerse en otros componentes más simples, estas se denominan elementos. Pero existen otras, que por medio de diferentes procedimientos, pueden separarse en componentes distintos , a estas se les llama compuestos.


Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, pierden las propiedades que lo caracterizan. Es el caso de la sal común (NaCl), cuyo elementos constituitivos con el sodio y el cloro.El sodio es un metal que arde espontaneamente cuando se deja al aire y el cloro es un gas extremadamente corrosivo y venenoso.


Los elementos químicos:

•Están formados siempre por átomos de la misma clase, con igual número de protones y de electrones.Por esta razón habrá tantos tipos de elementos químicos como átomos existan.
•No pueden ser descompuestos en otras sustancias más simples.
•Se representan con los símbolos químicos de los átomos constituitivos.
•Cada uno de los elementos presenta propiedades físicas y quimicas específicas.
•La mayoría son sólidos, 11 son gases y solo 2 son líquidos.
•Muchos elementos químicos tienen gran importancia en nuestra vida.
•Algunos ejemplos son:Carbono,hidrógeno, oxígeno, cloro y sodio.


Los compuestos químicos:

Resultan de la unión de dos o más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas a través e enlaces químicos.

Se pueden separar en sus componentes por diferentes procedimientos.

Se representan por formulas que corresponden a dos o más símbolos de los elementos que los componen,indicando la proporción en que están combinados.Por ejemplo, el agua ,H2O,2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Presentan propiedades muy diferentes a las de cada elemento que lo constituye.

El número de compuestos químicos conocidos sobrepasa con facilidad los 6 millones y cada día se elaboran miles de nuevos compuestos.

Algunos ejemplos son:dióxido de carbono (Co2), metano (CH4), cloruro de sodio (Nacl)

La Materia

Experimento Próxima clases miércoles 23

Materiales:

Frasco de boca ancha, con tapa

Planta

Recipiente pequeño, con agua

Tierra

Pidrecillas

Arena



1.- Pon en el interior del frasco una capa de piedrecitas.

2.- Sobre ella, pon una capa de arena y, finalmente, una capa de tierra.

3.- Entierra cuidadosamenta las plantas en un lado del frasco.

4.- En el otro, pon el recipiente con agua.

5.- Finalmante, tapa el frasco y observa los resultados en los días siguientes.

Ciclo del Agua

El principal objetivo del ciclo del agua es proveer este vital elemento, que es el agua fresca y pura, a todos los seres vivos.

Durante su ciclo se suceden procesos naturales como la fusión, y la condensación; además de participar en los relacionados con las actividades propias de los seres vivos: respiración, fotosíntesis, excreción, etc.

Bajo la acción del calor solar, el agua se evapora (estado gaseoso) constantemente de los océanos, lagos y ríos. El vapor acuoso que se forma asciende a lo alto impulsado por las corrientes de aire que, incesantemente, se elevan de la superficie terrestre hacia los espacios donde la temperatura es más baja.

En presencia de corrientes de aire muy frío, ese vapor acuoso se condensa en diminutas gotas y se hace visible en forma de nubes o niebla, que pueden ser transportadas por el viento hacia regiones muy alejadas.

Las gotas se van haciendo más grandes y más pesadas a medida que la condensación aumenta y entonces el aire ya no puede sostenerlas y se precipitan en forma de lluvia (estado líquido), nieve o granizo (estado sólido).

Si estas precipitaciones ocurren en latitudes polares o a gran altura, parte de las aguas van a formar los glaciares.

Si las precipitaciones caen en el suelo, parte del agua corre por las pendientes y de acuerdo con la cantidad de vegetación, el tipo de suelo y a su declive, el destino del agua que proviene de las precipitaciones puede tomar dos caminos:

El agua se filtra a través del suelo, especialmente a través de suelos porosos y desciende lentamente por acción de la gravedad a capas más profundas. Cuando estas aguas pueden aflorar a la superficie forman los manantiales o aguas termales, ricas en minerales. Por la temperatura a que se encuentran los baños termales recomiendan para controlar problemas reumáticos, que se caracterizan por inflamaciones dolorosas en las articulaciones o en los músculos.

El agua escurre superficialmente cuando el terreno tiene un declive profundo, formando arroyos y ríos que desembocan en el mar. Siempre el ciclo del agua se cierra en el mar, cuando regresa a su origen.

Otra parte del agua es absorbida por la tierra y contribuye a formar las corrientes subterráneas que también van directamente a los mares. En el curso de este trayecto el agua subterránea tiene la posibilidad de volver a la superficie por medio de vertientes naturales o de norias construidas por el hombre.

Como podemos apreciar, todas las aguas de la Tierra, aunque de modos bien distintos, participan en este ciclo, que se renueva constantemente y que tiene una gran importancia para el desarrollo de la vida.

Ciclo del Oxígeno

El oxígeno es el elemento químico más abundante en los seres vivos. Forma parte del agua y de todo tipo de moléculas orgánicas. Como molécula, en forma de O2, su presencia en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos.

Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular se adaptó a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos abriendo así una nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica.

La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera.

Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono pues el proceso por el que el C es asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a la atmósfera, mientras que el proceso de respiración ocasiona el efecto contrario.

Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono.

Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones muy energéticas de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2, formando O3 (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en O2

Ciclo de Nitrógeno

Los organismos emplean el nitrógeno en la síntesis de proteínas, ácidos nucleicos (ADN y ARN) y otras moléculas fundamentales del metabolismo.

Su reserva fundamental es la atmósfera, en donde se encuentra en forma de N2, pero esta molécula no puede ser utilizada directamente por la mayoría de los seres vivos (exceptuando algunas bacterias).

Esas bacterias y algas cianofíceas que pueden usar el N2 del aire juegan un papel muy importante en el ciclo de este elemento al hacer la fijación del nitrógeno. De esta forma convierten el N2 en otras formas químicas (nitratos y amonio) asimilables por las plantas.

El amonio (NH4+) y el nitrato (NO3-) lo pueden tomar las plantas por las raíces y usarlo en su metabolismo. Usan esos átomos de N para la síntesis de las proteínas y ácidos nucleicos. Los animales obtienen su nitrógeno al comer a las plantas o a otros animales.

En el metabolismo de los compuestos nitrogenados en los animales acaba formándose ión amonio que es muy tóxico y debe ser eliminado. Esta eliminación se hace en forma de amoniaco (algunos peces y organismos acuáticos), o en forma de urea (el hombre y otros mamíferos) o en forma de ácido úrico (aves y otros animales de zonas secas). Estos compuestos van a la tierra o al agua de donde pueden tomarlos de nuevo las plantas o ser usados por algunas bacterias.

Algunas bacterias convierten amoniaco en nitrito y otras transforman este en nitrato. Una de estas bacterias (Rhizobium) se aloja en nódulos de las raíces de las leguminosas (alfalfa, alubia, etc.) y por eso esta clase de plantas son tan interesantes para hacer un abonado natural de los suelos.

Ciclo de Cárbono

El carbono es esencial para construir las moléculas orgánicas que caracterizan a los organismos vivos.

La principal fuente de carbono para los productores es el CO2 del aire atmosférico, que también se halla disuelto en lagos y océanos.

Además hay carbono en las rocas carbonatadas (calizas, coral) y en los combustibles fósiles (carbón mineral y petróleo).

Durante la fotosíntesis, las plantas verdes toman CO2 del ambiente abiótico e incorporan el carbono en los carbohidratos que sintetizan. Parte de estos carbohidratos son metabolizados por los mismos productores en su respiración, devolviendo carbono al medio circundante en forma de CO2. Otra parte de esos carbohidratos son transferidos a los animales y demás heterótrofos, que también liberan CO2 al respirar.

El ciclo completo del carbono requiere que los descomponedores metabolicen los compuestos orgánicos de los organismos muertos y agreguen nuevas cantidades de CO2 al ambiente. A todo lo anterior debe sumarse la enorme cantidad de CO2 que llega a la atmósfera como producto de la actividad volcánica, la erosión de las rocas carbonatadas y, sobre todo, la quema de combustibles fósiles por el hombre.

Ciclos Biogeoquímicos

Además de la energía, los organismos requieren para vivir el suministro de elementos químicos que se pueden encontrar en la biósfera, pero que deben ser reciclados constantemente, a fin de asegurar su disponibilidad. Este proceso se denomina ciclos de la materia o ciclos biogeoquímicos.

Los seres vivos toman carbono, nitrógeno y oxigeno y los usan para vivir y crecer. Si están sustancias solo se usaran una vez, se habrían agotado. Todos los animales y plantas respiran, crecen y, finalmente mueren y se descomponen. La descomposición libera las sustancias de su cuerpo a la biósfera para que se utilicen de nuevo.

Materia y energía

Con la vida empieza a extenderse y a diversificarse en el planeta una materia especial, la materia orgánica, que químicamente está formada por algunos de los mismos elementos que constituyen los materiales inorgánicos. Una serie de moléculas orgánicas sencillas se pueden formar en medios sin vida y no son exclusivas de la biosfera, sino que se las puede encontrar en meteoritos y cometas.

En la materia viva solo aparecen unos pocos del total de elementos químicos existentes y, además, en proporciones distintas de las que había en las capas sólida, líquida y gaseosa del planeta.

Carbono, oxígeno e hidrógeno son los elementos mayoritarios de las moléculas orgánicas, que también están presentes en las inorgánicas. Son elementos ligeros, capaces de formar entre sí, y también con nitrógeno, fósforo y azufre, distintos enlaces. El número de moléculas distintas que se puede originar con su combinación es prácticamente infinito.

El Tabaco en Chile

Chile, es uno de los países con más alto consumo de cigarrillos en la región de América.en el último año se ha producido progresivamente el aumento de consumo de tabaco, recién en el año 2006 se diferencia alcanzando la prevalencia de consumo en la población de 12a 60 años. La mayor prevalencia de consumo se presenta en el grupo de 19 a 37 años, con una preferencia de consumo alrededor de 59 % aunque fuman más hombres que las mujeres, la diferencia es muy pequeña.

En Chile aproximadamente 15 millones de personas fallecen anualmente a causa del tabaquismo , cifra que representan el 17% de la mortalidad total del país , se estima en 18575 personas mueren al ser fumadores pasivos.

Diferencias de fumadores

Existen dos tipos de fumadores o consumidor de humo de tabaco:

Fumadores activos: Son los que inhalan directamente humo un cigarrillo u otro dispositivo.


Fumadores pasivos: son los que se ven obligados a respirar la mezcla del humo generado entre aspiraciones, por los cigarrillos encendidos y que existen los fumadores, por el solo hecho de estar presente en un lugar o ambiente espacios cerrados el humo de tabaco se difunde ampliamente.

Se concentra y persiste con largo tiempo, por lo que aunque se este lejos del fumador , incluso si han dejado de fumar , la persona presente en ese ambiente se respira humo de tabaco.

Las personas cercanas a un fumador reciben un humo más concentrado , incluso si están en espacio abierto, son expuestas al desarrollar enfermedades pues reciben un humo concentrado en el que existe monoxido de carbono, nicotina y cancerigeno.

Enfermedades del Tabaquismo

Enfermedad vascular cerebral: Los efectos arteriosclerosis son identificados por fumar.

Cancer de boca y garganta: Los químico del tabaco causante del cancer incrementan el riesgo de labios, mejilla, lengua y laringe.

Enfermedad cardiaca: La arteriosclerosis es una condición responsable de la mayor parte de los ataques cardiacos.

Tabaquismo

Por definición el tabaquismo es una adicción crónica generada por el tabaco que produce una dependencia física y sicológica como una gran enfermedades respiratorias y cardiacas.


Según informes científicos , ciento de miles de personas mueren anualmente por culpa del tabaco.

La nicotina es uno de los ingredientes principales del tabaco , es un poderoso estimulante.otros tipos de sustancias que contiene el tabaco:dióxido de carbono, monoxido de carbono, cianuro de nitrógeno. alquitrán , entre otros.

Factores de la droga

Existen factores que determinan el consumo de las drogas pueden ser individuales, sociales o macrosociales (todo lo que nos rodea).

Factores de riesgos individual:

- Problema de personalidad.

- Creencias y actitudes.

- Experiencias de vida (separaciones, depresión, duelo,etc)

- Dificultad al decir no a un grupo.

Factores de riesgos sociales:


-Desintegración familiar.

- Padres permisivo o muy autoritarios.

- Influencia de padres.
- Consumo de droga en barrio o comunidad.


Factores de riesgos macrosociales:

- Publicidad de algunas drogas.

- Disponibilidad economica.

- Escasa aplicación de leyes reguladoras.


las drogas más comunes son el tabaco y el alcohol, ya que, son drogas legales, aceptadas socialmente.Son drogas depresoras que incorporan al organismo rápidamente , disminuyendo la coordinación motriz y promoviendo los impulsos agresivos.

Leyes de drogas distintos países

Chile :
Los que elaboren, fabriquen,
transformen, preparen o extraigan sustancias o drogas
estupefacientes o sicotrópicas productoras de
dependencia física o síquica, capaces de provocar graves
efectos tóxicos o daños considerables a la salud, sin la
debida autorización, serán castigados con presidio mayor
en sus grados mínimo a medio y multa de cuarenta a
cuatrocientas unidades tributarias mensuales.
Si se tratare de otras drogas o sustancias de esta
índole que no produzcan los efectos indicados en el
inciso anterior, podrá rebajarse la pena hasta en un
grado.
Incurren también en este delito, quienes tengan en
su poder elementos, instrumentos, materiales o equipos
comúnmente destinados a la elaboración, fabricación,
preparación, transformación o extracción de las
sustancias o drogas.

México:

El consumo de drogas no está prohibido y las personas que sean sorprendidas consumiendo o portando cualquier sustancia prohibida cuya cantidad se considere como de estricto consumo personal, no pueden ser sujetas a ningún proceso judicial. Lo contrario es una violación de lo establecido por la legislación penal mexicana en materia de delitos contra la salud.

Perú:

Las drogas decomisadas serán destruidas públicamente en presencia de una comisión
presidida por el Ministro del Interior integrada por un Vocal de la Corte Suprema y el Director General de la Policía Nacional del Perú, así como de un Notario Público, que dará fe del acto. Las drogas que se destruyan serán analizadas y pesadas momentos antes, por un profesional químico de la Dirección
General de la Policía Nacional del Perú y otro del Ministerio de Salud, estos últimos así como el Notario serán designados rotativamente".

Canadá:

El martes, el gobierno federal conservador de Canadá presentó una ley que crearía sentencias obligatorias de prisión para delitos de tráfico y producción de drogas, incluso el cultivo de marihuana. La acción es un marco de la firme adopción de las políticas de lucha contra las drogas a la estadounidense de parte del primer ministro Steven Harper y es parte de un paquete general de leyes “duras con la criminalidad